分析化学研究生入学考试主要考察考生对本课程基本概念、原理和方法的掌握程度，并在此基础上了解考生的综合能力和解决实际问题的能力。

理解分析化学的基本原理，学会、掌握化学定量分析的基本方法。熟悉各部分知识的结构及知识的内在联系，树立量的概念，准确地计算；能综合运用所学知识分析并解决简单的实际问题，具有进一步自学分析化学书刊的能力。

一、考试内容

第一章误差与分析数据的处理

考试内容

1、定量分析误差来源和性质

2、准确度与精密度的含义、表示方法以及两者的关系

3、有效数字的概念、记录和运算规则

4、置信度与置信区间

5、可疑值的检验：Q检验法与格鲁布斯法

6、显著性检验：t检验法和F检验法

考试要求

1、掌握系统误差、随机误差的概念、性质及其产生的原因。

2、掌握测定值的准确度与精密度含义与关系，偏差与误差的计算

3、掌握有效数字的概念、记录和运算规则

4、掌握Q检验法、t检验法和F检验法的基本原理。

5、了解减小测量误差的方法:系统误差的发现和消除(对照试验、空白试验、等方法);随机误差的减少。

第二章滴定分析法概论

考试内容

1、滴定分析对化学反应的要求，主要滴定方式。

2、物质的量的浓度和滴定度

3、标准溶液的配制与标定方法

4、滴定分析中的计算

考试要求：

1、掌握滴定分析对化学反应的要求，主要滴定方式。

2、掌握物质的量的浓度和滴定度的概念、表示方法及其相互换算

3、掌握基准物质的要求、直接配制法，标定法

4、掌握滴定分析中的有关计算：试样或基准物取量的计算、标准溶液浓度的计算、各种滴定分析结果的计算。

第三章酸碱滴定法

考试内容

1、共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ｋａ与Ｋｂ的关系

2、分布系数、物料平衡、电荷平衡、质子条件

3、酸碱溶液中氢离子浓度的计算

4、缓冲容量及缓冲范围，缓冲溶液的选择及配制方法

5、酸碱指示剂的变色原理、变色区间及影响变色区间的因素;常用酸碱指示剂。

6、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定：计量点ｐＨ的计算方法，滴定突跃范围及影响突跃范围的主要因素，一元弱酸(碱)滴定可能性的判据，滴定指示剂的选择。

7、多元酸碱的滴定：分布滴定的可行性判据，计量点的ｐＨ计算，指示剂的选择等。

8、酸碱滴定法的应用

考试要求：

1、掌握共轭酸碱对的Ｋａ与Ｋｂ的关系及相互换算

2、掌握物料等衡式、电荷等衡式、质子等衡式的书写，酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布系数的计算。

3、掌握强酸(碱)溶液、一元弱酸(碱)溶液、两性物质及弱酸弱碱混合溶液、缓冲溶液等体系的ｐＨ的计算。

4、熟悉缓冲容量及缓冲范围，缓冲溶液的选择及配制方法。

5、熟悉多元酸(碱)溶液pH值的计算

6、了解强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定曲线的制作，掌握计量点ｐＨ的计算方法，滴定突跃范围及影响突跃范围的主要因素，一元弱酸(碱)滴定可能性的判据，滴定指示剂的选择。

掌握多元酸(碱)逐级滴定的可能性的判据及各类滴定指示剂的选择，计量点ｐＨ的计算方法。

7、掌握混合碱的分析方法及计算，酸碱标准溶液的配制及标定

第四章络合滴定法

考试内容

1、ＥＤＴＡ的性质及在滴定分析中的应用

2、络合物的形成常数及累积形成常数，各级络合物型体的分布系数

3、络合反应的副反应系数(αM、αY和αMY);络合物的条件稳定常数.

4、络合滴定化学计量点时pM’的计算，影响滴定突跃范围的主要因素。

5、金属指示剂变色原理，指示剂的变色点，指示剂在使用过程中存在的问题。

6、终点误差公式及其应用，单一金属离子的络合滴定:滴定的可能性;滴定的适宜ｐＨ范围;

滴定的最佳ｐＨ。

7、分别滴定的可能性及酸度控制;使用掩蔽剂进行选择性滴定，其他滴定剂。

8、各种络合滴定方式及主要应用。

考试要求：

1、掌握各级络合物型体的分布系数计算方法

2、掌握络合反应的副反应系数(αM、αY和αMY);络合物的条件稳定常数.的计算方法

3、掌握络合滴定化学计量点时pM’的计算，影响滴定突跃范围的主要因素，了解EDTA滴定曲线的绘制方法，。

4、掌握指示剂变色点的PMep值的计算，指示剂在使用过程中存在的问题。

5、掌握终点误差的计算，直接准确滴定的条件，单一金属离子滴定的适宜ｐＨ范围;滴定的最佳ｐＨ。

6、掌握分步滴定的可行性判据，控制酸度进行混合离子的选择滴定的可能性。

7、了解络合滴定的方式及有关计算。

8、了解提高络合滴定选择性的方法。

第五章氧化还原滴定法

考试内容

1、条件电位及影响条件电位的因素，氧化还原反应平衡常数及进行的程度。

2、氧化还原反应速度及影响因素。

3、可逆氧化还原体系滴定曲线的绘制，对称电对化学计量点电位的通式，滴定突跃范围及影响因素。

4、氧化还原指示剂的类型、变色原理及常用指示剂。

5、氧化还原滴定前的预处理。

6、高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、特点及应用。

考试要求：

1、掌握条件电位的概念及影响条件电位的因素及计算(盐效应,酸效应,络合效应,生成沉淀的影响);氧化还原反应平衡常数的计算及对反应进行的程度的判断。

2、掌握影响氧化还原反应速度的因素。

3、掌握对称电对化学计量点电位的通式及计算，滴定突跃范围及影响因素，了解可逆氧化还原体系滴定曲线的绘制。

4、掌握指示剂的类型、变色原理及常用指示剂

5、掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、特点及应用和所涉及的计算。

6、了解预处理的目的，预处理剂的选择及常用的预处理剂

第六章沉淀滴定法

考试内容

1、沉淀滴定法的特点、对化学反应的要求。

2、莫尔法、佛尔哈特法、法扬斯法的原理、特点、滴定条件及应用。

考试要求：

1、掌握常用沉淀滴定法（莫尔法、佛尔哈特法、法扬斯法）的原理、特点、滴定条件、误差计算及方法应用。

第七章重量分析法

考试内容

1、重量分析法的类型及方法特点。

2、沉淀的沉淀形式和称量形式

3、影响沉淀溶解度的因素及有关溶解度的计算。

4、均相成核,异相成核，聚集速度和定向速度

5、共沉淀与后沉淀现象，提高沉淀纯度的措施

6、晶型沉淀的沉淀条件，无定型沉淀的沉淀条件

考试要求：

1、掌握沉淀的溶解度的概念，影响溶解度的因素及有关计算

2、掌握重量分析法的基本原理和计算，熟悉重量分析法过程。

3、了解沉淀的类型及形成过程：均相成核,异相成核，聚集速度和定向速度，

ＶｏｎＷｅｉｍａｒｎ公式及应用。

4、掌握共沉淀现象：表面吸附、包藏和混晶，后沉淀现象，共沉淀对分析结果的影响;减少共沉淀的方法。

5、了解晶型沉淀的沉淀条件，无定型沉淀的沉淀条件

6、了解重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求。

二、考试方法和考试时间

硕士研究生入学生物化学考试为笔试，考试时间为3小时。试卷务必书写清楚、符号和西文字母运用得当。不得在试题上答卷。